Masas frakcija? Un kurš no tiem?
Ķīmiskās reakcijas procesā tas ne vienmēr irmēs iegūstam teorētiski plānoto, vismaz kvantitatīvi. Parasti tas ir saistīts ar sarežģītiem reakcijas apstākļiem - ne-idealu temperatūru, nepietiekamu kontaktu ar katalizatoru un reaģentu ķīmiskajiem piemaisījumiem. Šajā gadījumā ķīmiķi lieto frāzi "masas ienesīguma daļa".
Šis jēdziens ietver īpašu vērtību -praktiski iegūto procentuālais daudzums attiecībā pret to, kas būtu ķīmiski ražots. Apzīmēts ar burtu "omega". Šī vērtība ir jāņem vērā, bieži vien studenti aizmirst pārrēķināt nelielu procentuālo daļu. Īpaši aizskarošs ir visu veidu pārbaudēs - domāšanas gaita ir pareiza, un standarta eksāmens ļautu lielāko punktu skaitu iekļaut uzdevumā, un, pārbaudot, tas ir par tādām mazajām lietām, ko viņi "uzķer". Pat sniedziet atbildes iespējas, ņemot vērā šo kļūdu. Tas ir viegli nozvejotas. Tātad, pirms jūs atrisināt problēmu, pārbaudiet, vai ir kāds parametrs "Produkcijas masas daļa".
Ir arī citi līdzīgi skanoši jēdzieni. Terminu "masas daļa" pati var apvienot ar citiem terminiem. Un tad izrādās, piemēram, vielas proporcija rūdā. Tas ir, jums ir materiāla gabals, kurā var reaģēt tikai daži. Un tas ir jāņem vērā aprēķinos, citādi jūs riskējat iekļūt slazdā, tāpat kā jēdziens "masu iziešanas daļa". Arī nozvejas veiksmīgi un daudzi. Uzmanību!
Nosacījumā ir elementa masas daļasavienojums? Tas nozīmē, ka tās atomi veido noteiktu daļu no svara pēc būtības. Principā, ķīmiķi un mīļotājiem no kompleksa risinājumu masas daļa, var būt noderīga aprēķiniem saskaņā ar vienādojumu par reakcijām. Vēl praktiskā vērtība šīs informācijas var būt, ja jūs vēlaties, lai noteiktu formulu vielas. Tikai jābūt uzmanīgiem - ir viela-izomēru un vielas ar līdzīgu proporcionālu formula. Jums, lai noteiktu precīzu formula būs nepieciešama ķīmisko reakciju. Bet tas nav līmenis skolā, un sacensības ķīmijā.
Patiesībā, parasti visi uzdevumi ir daudzvieglāk, skolēni tiek pārbaudīti, lai zinātu elementāru formulu un spēja radīt vienkāršas matemātiskas operācijas, neaizmirstot atomu skaitu uz molekulu. Kā tiek aprēķināta elementa masas daļa? No tabulas atrodiet vēlamā elementa atomu skaitu, reizinot ar precīzu molekulas atomu skaitu. Tas ir skaitītājs. Un saucējā ir jābūt visas vielas formulas vienības molekulmasai, ti, jūsu elementam ar nepieciešamiem faktoriem un visām pārējām elementu masām, kas reizinātas ar to skaitu molekulā. Piemēram, ūdens molekulas molekulmasa ir 16 (skābeklis), pievienojiet divus ūdeņraža atomus (1 + 1). Kopā 18. Ūdeņraža elementa masas daļa ir vienkārša: sadalīt 2 līdz 18. Ja vajadzīgs, reiziniet ar simts procentiem, bet arī vienības daļās. Pēc analoģijas, veiciet sarežģītākus formulas, kad elementi ir trīs vai vairāk.
Ja esat uzmanīgs un saprotat katru no tiemIespējamie gadījumi, jums nebūs jābrauc uz elementāru. Un tas nebūs aizvainots zemā rezultāta dēļ, kad viss, šķiet, ir izlemts, bet rezultāts nav laimīgs. Vienkārši nepalaid garām šos noteikumus no redzesloka. Pētījums un prakse par konkrētiem uzdevumiem. Rakstot roku, visas grūtības būs agrāk.
