Vāju un spēcīgu elektrolītu disociācijas pakāpe
Termins "disociācija" ķīmijā un bioķīmijānorāda ķīmisko savienojumu sabrukšanas procesu jonos un radikāļos. Disociācija - ir pretējs fenomens asociācijas vai krustmijas, un tā ir atgriezeniska. Disociācija tiek kvantitatīvi noteikta tādā daudzumā kā disociācijas pakāpe. Tā ir burtu nozīmēšanas alfa un raksturo disociācijas reakciju vienveidīgā (viendabīgās) sistēmām saskaņā ar vienādojumu: CA ↔ R + līdzsvara stāvoklī. SC - daļiņu no izejmateriāla, K un A - ir smalkās daļiņas, kas lauza kā rezultātā disociācijas lielāku daļiņu veida materiāla. No tā izriet, ka sistēma tiks atdalīt un undissociated daļiņas. Ja mēs pieņemam, ka n molekulas sabrukusi un ne izjuka N molekulas, šīs vērtības var izmantot, lai kvantitatīvi disociāciju, kas tiek aprēķināts procentos: a = n • 100 / N vai daļskaitļiem: a = n / N.
Tas ir, disociācijas pakāpe ir attiecībahomogēnas sistēmas (šķīduma) disociētās daļiņas (molekulas) uz sākotnējo daļiņu (molekulu) skaitu šajā sistēmā (šķīdumā). Ja ir zināms, ka α = 5%, tad tas nozīmē, ka tikai 5 molekulas no 100 avota molekulām ir jonu formā, un pārējās 95 molekulas nesabiezējas. Katrai konkrētai vielai α būs atsevišķs, jo tas ir atkarīgs no molekulas ķīmiskās īpašības, kā arī no vielas temperatūras un daudzuma homogēnā sistēmā (šķīdumā), ti, koncentrācijā. Spēcīgi elektrolīti, kas ietver dažas skābes, bāzes un sāļus, pilnīgi izšķīdina jonos šķīdumā, tāpēc tie nav piemēroti disociācijas procesa izpētei. Tādēļ pētījumam tiek izmantoti vāji elektrolīti, kuru molekulas šķīdumā jonizē ne pilnībā.
Par atgriezenisku disociācijas reakciju - konstantedisociācija (Kd), kas raksturo līdzsvara stāvokli, tiek noteikts pēc formulas: Kd = [K] [A] / [CA]. Kā konstante un disociācijas pakāpe ir savstarpēji saistīti, var uzskatīt vāja elektrolīta piemēru. Pamatojoties uz likumu atšķaidīšanas uzcelta visu loģiskā domāšana: Kd = c • a2, kur c - šķīduma koncentrācija (šajā gadījumā a = [SC]). Ir zināms, ka šķīduma tilpumā V dm3 izšķīdina 1 mola vielu. Izejas stāvoklī koncentrācija izejmateriāla molekulām var izteikt ar: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, un jonu koncentrācijas būs: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Pēc sasniedzot līdzsvara tiek mainīti to vērtības: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 un [R] = [A] = α / V mol / dm3, bet Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Par maz nošķirt elektrolītu gadījums, disociācijas pakāpe (α), kas ir tuvu nullei, un šķīduma tilpums var tikt izteikts ar zināmas koncentrācijas: V = 1 / [SV] = 1 / s. Tad vienādojumu var pārveidot: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, un ekstrahēšanai kvadrātsakni frakcijas Kd / s, tas ir iespējams, lai aprēķinātu pakāpi disociācijas α. Šis likums ir spēkā, ja α ir daudz mazāks par 1.
Lieliem elektrolītiemTermins "acīmredzamais disociācijas pakāpe" ir piemērots. Tas ir atrodams kā attiecība redzamās summas disociētas daļiņas uz reālu vai definīciju ar formulu izotonisku attiecība (ko sauc par izotoniskais koeficients, un parāda patieso uzvedību vielas šķīdumā): α = (i - 1) / (n - 1). Here i - izotoniskais koeficients, un n - saražotās joniem. Risinājumus, molekulas pilnībā izjuka uz joniem, α ≈ 1, un ar koncentrāciju samazināšanai alfa arvien mēdz 1. tas viss ir izskaidrojams ar teoriju spēcīgu elektrolītu, kas apgalvo, ka kustība katjonu un anjonu traucēta spēcīgu elektrolītu molekulas ir sarežģīti vairāku iemeslu dēļ. First, joni tiek ieskauj molekulām ar tādu polārā šķīdinātājā, tā ir elektrostatiskās mijiedarbības sauc solvation. No otras puses, oppositely iekasē katjonu un anjonu šķīdumā, sakarā ar darbības savstarpējās pievilkšanas spēku formas partneriem vai jonu pāru. Associates uzvedas tāpat kā nesaistītās molekulas.
