Sāļu ķīmiskās īpašības un to sagatavošanas metodes

Sāļi ir vielas, kas pieder klaseineorganiskie savienojumi, kas sastāv no anjona (skābes atlikumiem) un katjona (metāla atoma). Vairumā gadījumu tie ir dažādu krāsu kristālisks materiāls ar dažādu šķīdību ūdenī. Vienkāršākais šīs klases savienojumu pārstāvis ir nātrija hlorīds (NaCl).

Sāļi tiek sadalīta skābs, pamata un normāli.

Normāls (vidējais) veidojas gadījumos, kadskābumā visus ūdeņraža atomus aizvieto metālu atomi vai kad visas bāzes hidroksilgrupas ir aizvietotas ar skābes skābes atlikumiem (piemēram, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Elektrolīzes disociācijas laikā tie sadalās uz pozitīvi lādētu metālu anjonu un negatīvi lādētu skābes atlikumu.

Šīs grupas sāļu ķīmiskās īpašības:

• sadalās, pakļaujoties augstām temperatūrām;

• tiek veikta hidrolīze (mijiedarbība ar ūdeni);

• iesaistoties apmaiņas reakcijā ar skābēm, citiem sāļiem un bāzēm. Jāatceras dažas šo reakciju pazīmes:

- reakcija ar skābi notiek tikai tad, ja šī skābe ir stiprāka nekā tā, no kuras rodas sāls;

- reakcija ar bāzes caurlaidēm gadījumā, kad veidojas nešķīstoša viela;

- sāls šķīdums reaģē ar metālu, ja tas atrodas elektroķīmiskā stresa diapazonā pa kreisi no metāla, kas ir sāls sastāvdaļa;

- sāls savienojumi šķīdumos mijiedarbojas viens ar otru, ja veidojas nešķīstošs apmaiņas produkts;

• Redox, kas var būt saistīts ar katjona vai anjona īpašībām.

Skābie sāļi iegūti gadījumos, kad ir tikai daļaSkābes ūdeņraža atomus aizvieto metālu atomi (piemēram, NaHSO4, CaHPO4). Elektrolīzes disociācijas laikā tās veido ūdeņraža un metālu katijonus, skābju atlikumu anjonus, tādēļ šīs grupas sāļu ķīmiskās īpašības ietver šādas sāls un skābes savienojumu īpašības:

• termiski sadalās, veidojot vidējo sāli;

• mijiedarbojas ar sārmu, veidojot normālu sāli.

Pamata sāļus iegūst tikai gadījumos, kadbāzes hidroksilgrupas daļu aizstāj ar skābes skābes atlikumiem (piemēram, Cu (OH) vai Cl, Fe (OH) CO3). Šādi savienojumi izdalās metālu katijonos un hidroksilu un skābes atlikumu anijonos. Šīs grupas sāļu ķīmiskās īpašības raksturo gan sāls vielu, gan bāzu raksturīgās ķīmiskās īpašības vienlaicīgi:

• raksturīga termiska sadalīšanās;

• mijiedarbojas ar skābi.

Pastāv arī kompleksa un divkāršu sāļu jēdziens.

Komplekss satur kompleksu anjonu vai katjonu. Šā tipa sāļu ķīmiskās īpašības ietver kompleksu iznīcināšanas reakcijas, ko papildina taukaini šķīstošo savienojumu veidošanās. Turklāt viņi spēj apmainīt ligandus starp iekšējo un ārējo sfēru.

Divkāršajiem ir divi dažādi katjoni un tie var reaģēt ar sārmu šķīdumiem (reducēšanas reakcija).

Sāļu iegūšanas metodes

Šīs vielas var iegūt, izmantojot šādas metodes:

• skābju mijiedarbība ar metāliem, kas spēj izspiest ūdeņraža atomus;

• bāzu un skābju reakcija, kad bāzes hidroksilgrupas tiek apmainītas ar skābes skābes atlikumiem;

• skābju iedarbība uz amfotēriem un pamata oksīdiem, sāļiem vai metāliem;

• skābju oksīdu bāzu darbība;

• reakcija starp skābju un pamata oksīdiem;

• sāļu mijiedarbība vienam ar otru vai ar metāliem (aizvietošanas reakcija);

• sāļu ražošana metālu reakcijās ar nemetāliem;

• skābie sāls savienojumi tiek iegūti, reaģējot vidējā sāls ar to pašu skābi;

• pamata sāls vielas iegūst, mijiedarbojoties ar sāli ar mazu sārmu daudzumu.

Tādējādi, sāļi var pagatavot dažādos veidos, jo tie tiek ražoti kā rezultātā daudzu ķīmisko reakciju starp dažādiem neorganisko vielu un savienojumu.