/ / Ķīmisko saišu galvenie veidi: kāpēc un kā tie tiek veidoti

Galvenie ķīmisko saišu veidi: kāpēc un kā tie tiek veidoti

Likumi, ar kuriem vielas tiek pārveidotas, ir garšlaiks bija cilvēka neatrisināts noslēpums. Klasiskā tetatomisko saišu teorija tika ierosināta drīzāk vēlāk - 1916. gadā. Kopš tā laika zinātnieku viedoklis ir attīstījies. Kopš tā laika principā nekas jauns nav atklāts, un tagad katrs skolēns zina ķīmisko saišu veidus, kas vismaz mēģina iemācīties. Par šīm zināšanām daži viduslaiku zinātnieki pārdotu dvēseli.

Tātad ir pamata ķīmisko savienojumu veidi unPapildu sauc par vāju mijiedarbību. Tomēr dažreiz tie kļūst svarīgi, piemēram, proteīna struktūras veidošanā. Galvenie ķīmisko saišu veidi ietver kovalentu, kā arī jonu un metālu.

Sāksim ar kovalentu. Tiem bija tas, ka Gilberts Leviss piedāvāja savu pirmo klasisko ķīmisko savienojumu teoriju. Kāda ir šī zinātnieka ideja, kas līdz šim ir aktuāla? Kovalentā saite veidojas jo saistītā veidā sistēmā atomiem tiek iegūts mazāk enerģijas nekā atsevišķi atomiem. Un tas ir svarīgi ķīmijā. Katra sistēma cenšas atbrīvoties no maksimālā enerģijas daudzuma. veidošanos kovalento saiti laikā, katrs no apvienotajiem atomiem palīdz radīt savienojumu. Tādējādi ārējais elektroniskais līmenis ir piepildīts, daļiņas ar negatīvu lādiņu iet "kopīgi lietošanai."

Ķīmisko saišu veidi tiek iedalīti apakštipā. Piemēram, kovalentā saite bieži ir nepolāra - piemēram, starp identiskiem ķīmiskajiem elementiem. Tātad veidojas gāzu molekulas, piemēram, slāpeklis, fluors, ūdeņradis. Elektroniskais pāri "kopīgas īpašības" ir ģeometriski aptuveni vidū. Lai gan par to ir grūti runāt, pētījumi liecina, ka gandrīz neiespējami prognozēt elektronu ceļu.

Vēl viena lieta ir savienojums starp dažādu atomuķīmiskie elementi. Piemēram, savienojumā starp fluora un ūdeņraža atomiem kopējā tvaika telpa ir tuvāk vienam no atomiem, proti, fluora. Šim savienojumam ir polārais nosaukums.

Bet ne vienmēr atomi "godīgi dod vienādu ieguldījumu"ieguldījuma veidošana. Tas arī notiek, ka viens no atomiem tieši nodrošina divus elektronus, un otrais - orbītu šim pārim, kura iet uz vispārējai lietošanai. Kā nosaukt šī savienojuma dabu? Donoru-akceptoru pieslēguma veids. Labs piemērs ir amonija jons. Trīs ūdeņraža atomi ir iesaistīti parasto polāro kovalento saišu, un atlikušais elektronu slāpekļa bez pāris var pārraidīt kopīga lietošana kopā ar citu ūdeņraža atomu. Tomēr šāda saikne tiek uzskatīta kovalentā, jo jomas paaugstinātu elektronu blīvuma starp atomiem ir.

Kādi citi ķīmisko saišu veidi pastāv? Starp daļiņām, kurām ir dažādas maksas, pastāv jonu saikne. Šī savienojuma elementu piesaistes spēks ir atkarīgs tikai no attāluma, kas tos nošķir, un nav atkarīgs no orientācijas. Kur atrodat šādus savienojumus? Pirmkārt, kristāliskām vielām - sārmiem, karbīdiem, sāļiem, nitrītiem, pamata oksīdiem. Ja katiņa un anjona izmērs ir līdzīgs, tad saite kļūst īpaši stabila. Daži ķīmiķi parasti uzskata šo savienojuma veidu par ekstrēmu polāro kovalento gadījumu. Bet tas ir pretrunīgs jautājums, jo elektronu blīvums joprojām pilnībā neietilpst negatīvi uzlādētā katjonā.

Metāla savienojums parasti ir diezgan atšķirīgscita veida ķīmiskās saites. Tā kā tā ir ne tikai unikāla ķīmiska viela, bet arī unikāla fiziska parādība. Fakts ir tāds, ka elektroni veido visus atomus saistīšanās veidošanā. Un to kustības virziens izskaidro lielas elektrovadītspējas iespējamību metālos. Tādējādi katrs atoms režģa vietā veicina ķīmisko saiti.

Kā redzams iepriekš aprakstā, ķīmisko saišu veidi atšķiras atkarībā no to veidošanās principa.

Lasīt vairāk: