Ķīmiskā saite un tās veidošanās princips

Ķīmiskā piesaiste ir diezgan sarežģīts jēdziens,kas tika izveidota ilgu laiku, pamatojoties uz mācībām un idejas par atoma struktūras. Tātad, XVI-XVII gs. bija pirmie mēģinājumi izskaidrot ķīmisko līdzību, pamatojoties uz korpuskulāro teoriju. Boyle domāja, ka braukšanas ķīmiskās reakcijas spēks ir sakritība daļiņu bloķēšanas taustiņu veida, t. E. Atomi ir "iet" un "saprata", lai veidotu jaunas vielas. Vēlāk XVIII gs. par mehāniskās teorijas nomaiņu ir dinamiska, kuras atbalstītājs bija I. Newtons. Viņš uzskatīja, ka ķīmiskās līdzības cēlonis ir dažādas intensitātes pievilcības spēki.

XIX gs. sākas elektroķīmiskais periods. Šajā laikā vācu ķīmiķis A. Kekule ierosināja, ka valence ir vienāda ar atomu ķīmisko saišu skaitu. Izmantojot šo apgalvojumu, viņi sāka attēlot molekulu strukturālās formulas, kurās domuzīmes apzīmēja ķīmiskās saites. Tie bija visi priekšnoteikumi, lai izskaidrotu jēdzienu "ķīmiskā saite", kas pilnībā izveidojās tikai pēc elektronu atklāšanas. Pēc tam tika izvirzīta hipotēze, ka vielas veidojas elektronu kustība vai maiņa no viena atoma uz otru. Laika gaitā šis pieņēmums ir zinātniski apstiprināts un tiek izmantots tagad, apgalvojot, ka ķīmiskā saite veidojas visu elektronu un visu atomu kodolu, kas ir molekulu daļa, mijiedarbībai.

Savienojuma elektronisko raksturu izskaidro atomsūdeņradis. Ir zināms, ka tajā ir viens nepārvietots elektrons, kas ir pirmajā enerģijas līmenī. Kad divi ūdeņraža atomi saplūst, viens no kodoliem sāk piesaistīt otrā elektronus, un otrādi. Atomu mijiedarbība notiek starp atomiem, attālums starp tiem samazinās, savstarpējā piesaiste ir līdzsvarota ar kodolu izliešanu. Tikko izveidotajā molekulā palielinās elektronu blīvums.

Šie divi elektronu mākoņi no elementārām daļiņāmapvieno un veido vienu elektronisku molekulas mākoņu. Vienkārši sakot, ķīmiskā saikne ir dažādu atomu elektronisko orbitāļu pārklāšanās rezultāts, jo mijiedarbojas nesajauktie elektroni.

Tomēr ne visi atomi mijiedarbojas viens ar otru. Tātad, inerto gāzu elektroniskie čaulas nepārklājas, t.i. tie paliek nemainīgi. Pamatojoties uz šo principu formulēja oktetos zemesrags, kas nosaka, ka visi atomi elementu ķīmiskās obligāciju veidošanā mēdz mainīt elektronisko čaulas konfigurāciju tuvākais inertu gāzi, vai pievienojot dod elektroniem.

Esošās vielas ir vairākassaziņas veidi. Tātad, ir jonu, metālu, kovalentu, donoru-akceptoru. Piemēram, metālu ķīmiskā saikne pastāv tikai metāla elementu gadījumā. Tas veidojas, pateicoties 1-2 atomu izdalīšanai no katra atoma, t.i. blakus daļiņām tiek "sadalīti" ar elektroniem, kas veido kā želeju. Šajā vidē ir metāla joni.

Pamatojoties uz visu iepriekš minēto, jūs varat to izdarītsecinājums, ka ķīmiskā saite ir mijiedarbība ar atomiem, kas rodas elektronu apmaiņas rezultātā vai to pārejā no vienas elementāras vielas daļiņas uz otru.