Vara nitrāts: kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības

Termins "nitrāts" ķīmijā nozīmē sāli visiemzināmā slāpekļskābe, kas satur NO3 negatīvi uzlādētu daļu. Mineroloģijā un lauksaimniecībā ļoti bieži tiek lietots cits nitrātu apzīmējums - "salpetra", taču pat šeit šis nosaukums pakāpeniski tiek aizstāts ar zinātniski pamatotāku.

Ņemot vērā pamata ķīmiskās īpašībasnitrāti, vispirms ir vērts atzīmēt, ka tos veido slāpekļskābes mijiedarbība ar oksīdiem, sāļiem un biežāk ar metāliem. Telpas temperatūras apstākļos gandrīz visiem nitrātiem ir augsta stabilitāte, bet, kad temperatūra paaugstinās līdz 200-6000 ° C, tie sāk izkūst, pakāpeniski sadalās sastāvdaļās.

Starp citu, kādi elementi sadalāsnitrātus, mēs varam novērtēt, kāda vieta tiem ir metālu sprieguma elektroķīmiskajā sērijā. Jo īpaši visi nitrāti, kas, sadaloties, dod nitrītus un skābekļa molekulas, satur metālus, kas atrodas pa kreisi no magnija (piemēram, litijs, bārijs, alumīnijs, kobalts). Tie paši nitrāti, kas sadalās, veido slāpekļa oksīdu un metālu, kā arī skābeklis atrodas elektroķīmiskajās sērijās intervālā no magnija līdz varai.

Vara nitrāts izturas īpašā veidā: skābeklis sadalīšanos laikā nav atbrīvota, un ir izveidots no vara oksīda un slāpekļa dioksīda. Un, piemēram, sudraba nitrāta šķīdumu, kas sadalās temperatūrā "tikai" 1700 ° C, izceļ ne tikai tīru skābekli tetravalentas slāpekļa oksīdu, bet arī tieši sudraba molekulas.

Ir arī vērts atzīmēt, ka absolūti visi nitrātiir spēcīgākie oksidētāji, un tas ir cietā stāvoklī. Bet šķīdumā tie zaudē savas oksidējošās īpašības, tādēļ atšķiras no vienas un tās pašas slāpekļskābes.

Kopš seniem laikiem cilvēki ir pamanījuši šo sālislāpekļskābe un, it īpaši, nitrāts ir dažādi mēslošanas līdzekļi, kas ir spēja atjaunot augsnes auglību. Vēlāk būtiska nitrātu daļa tika izmantota, lai radītu sprāgstvielas un narkotikas.

Īpaša nozīme starp visiem nitrātiem pieder pie vara nitrāta.

Vara nitrāts (Cu (NO3) 2) ir komplekssNeorganiskā viela, pēc tās struktūras un ķīmiskajām īpašībām, attiecas uz vara un slāpekļskābes sāļiem. Saskaņā ar tā fizikālajām īpašībām vara nitrāts ir ciets ar kristāla režģi, kas lieliski izšķīst ūdenī un vairāki citi šķīdumi (piemēram, etanolā, amonjaka šķīdumā, etilacetātā). Tajā pašā laikā, tāpat kā vairāki citi slāpekļskābes sāļi, vara nitrāts labi absorbē mitrumu, veidojot īpašus tumši zilus kristālus, kas izplatās gaisā ar augstu relatīvo mitrumu.

Šīs nitrāta ķīmiskās īpašības ir saistītas arno vienas puses, ka molārā masa no vara - konstants un vienāds ar 64 g / mol, bet otra - ar spēju vara nitrāta absorbēt mitrumu, tādā veidā izmainot un tās nosaukums (nitrāts - trihidrāts - heksahidrāts), un to īpašības. Tā, piemēram, bezūdens vara hidrāts ir sadalīta temperatūrā 1700 ° C un trihidrāta - jau pie 1200 ° C.

Tāpat svarīga ir arī vara masaBezūdens vara nitrāta iegūšanas galvenais veids ir vara molekulu un tetravalenta vara oksīda sintēze. Jāpatur prātā, ka vara nitrāts ir diezgan toksiska viela, tāpēc tā ražošana un uzglabāšana jāveic saskaņā ar visām drošības noteikumu pamatprasībām. Jo īpaši ir jāievēro piesardzība, ka šī viela nesasniedz gļotādas vai cilvēka ādu, jo šajā gadījumā ir kairinājums, kas var izraisīt dažādas slimības.

Starp citu, praktiski visi nitrāti rada tos vaiciti ādas bojājumi. Piemēram, tas pats sudraba nitrāta šķīdums, kas nonāk saskarē ar cilvēka ādu, izraisa melno plankumu parādīšanos, un, ja jūs to turat pietiekami ilgi, tas var izraisīt sadedzināšanu.