Atoms ir vielas nedalāma daļa

Atoms ir minimālā neatņemama vielas daļiņa. Centrā ir kodols, pie kura, tāpat kā planētas ap Sauli, elektroni rotē. Kā tas šķita dīvaini, šī mazākā daļiņa tika atklāta un tā joprojām tika formulēta

Nē Senās Grieķijas un senie Indijas zinātniekikam nav ne atbilstoša aprīkojuma, ne arī teorētiskās bāzes. To aprēķini daudzus gadsimtus pastāvēja kā hipotēzes, un tikai 17. gs. Ķīmiķi eksperimentāli varēja pierādīt seno teoriju derīgumu. Bet zinātne strauji virzās uz priekšu, un pagājušā gadsimta sākumā fiziķi atklāja subatomiskus komponentus un daļiņu struktūras. Tolaik tāda atoma definīcija kā "nedalāma" tika atspēkota. Tomēr šis jēdziens jau ir izmantojis zinātni un ir izdzīvojis.

Senie zinātnieki uzskatīja, ka atoms irļoti mazi gabali jebkura jautājuma. Vielas fizikālās īpašības ir atkarīgas no to formas, masīvības, krāsas un citiem parametriem. Piemēram, Demokrit uzskats, ka ugunsgrēka atomi ļoti asas, tāpēc, ka tas deg, cietas vielas daļiņas ir neapstrādātas virsmas, kas ir cieši saistīti ar otru, ūdens atomiem - gluda un slidena, kā izplatīt šķidro plūstamību.

Pat Democritus uzskatīja, ka cilvēka dvēsele sastāv no īslaicīgi savienotiem atomiem, kuri sabojājas, kad cilvēks nomirst.

Sākumā tika piedāvāta moderna struktūraJapāņu fiziķis Nagaoka 20. gadsimts. Viņš iepazīstināja ar teorētisko attīstību, proti, ka atoms ir planētu sistēma mikroskopiskā mērogā, un tā struktūra ir līdzīga Saturna sistēmai. Šāda struktūra izrādījusies kļūdaina. Bohra-Rutherforda atoma modelis bija tuvāk realitātei, bet tas neizdevās izskaidrot visas ķermeņa fiziskās un elektriskās īpašības. Tikai pieņēmums, ka atoms ir struktūra, kas ietver ne tikai korpuskulārās īpašības, bet arī kvantu īpašības, ir spējusi izskaidrot visvairāk novēroto reālo situāciju.

Asinsķermenīši var būt savienotivalsts, un var - bez maksas. Piemēram, skābekļa atoms, lai izveidotu molekulu, savienojas ar sevi ar citu līdzīgu daļiņu. Pēc elektriskās izlādes, piemēram, pērkona negaisa, tā saplūst

sarežģītāka struktūra - azine, kas sastāv nono trīsatomiskajām molekulām. Tādēļ noteiktiem atomu savienojumu veidiem ir vajadzīgi noteikti fizikāli ķīmiskie apstākļi. Bet ir arī stiprākas saites starp molekulas daļiņām. Piemēram, slāpekļa atoms ir saistīts ar citu trīskāršu saiti, un līdz ar to molekula ir ļoti spēcīga un gandrīz neietekmē izmaiņas.

Ja protonu skaits (elementārās daļiņaskodols) ir analogs elektronu skaitam, kas rotē orbits, tad atoms ir elektriski neitrāls. Ja nav identitātes, tad daļai ir negatīva vai pozitīva izdalīšanās, un to sauc par jonu. Parasti šīs uzlādētās daļiņas veidojas no atomiem, kas atrodas elektrisko lauku, dažāda rakstura starojuma vai augstās temperatūras ietekmē. Joni ir ķīmiski hiperaktīvi. Šie uzlādētie atomi spēj dinamiski reaģēt ar citām daļiņām.