Slāpekļa mēslojumi. Amonija nitrāts
Amonija nitrāts ir viens no svarīgākajiemslāpekļa minerālmēsli. Slāpeklis veic izņēmuma lomu augu dzīvē. Šī viela ir iekļauta hlorofila sastāvā, kas ir proteīna un saules enerģijas akceptors, kas nepieciešams dzīvās šūnas veidošanai.
Augi var patērēt tikai piesaistītu slāpekliamīdu, amonija sāļu, nitrātu formā. Sakarā ar augsnes mikroorganismu darbību veido relatīvi nelielu materiāla daudzumu. Jāatzīmē, ka mūsdienu lauksaimniecība nevar pastāvēt bez slāpekļa grupas papildu mēslošanas augsnē, kas iegūta atmosfēras slāpekļa rūpnieciskās saistīšanas procesā. Šai kategorijai ietilpstošie maisījumi savienojuma formā atšķiras, fāzu stāvoklis (šķidrs vai ciets). Ir arī fizioloģiski sārmains un skābs mēslojums.
Amonija nitrāts, kura formula ir NH4NĒ3, ir balts kristālisksviela, kas satur trīsdesmit piecus procentus slāpekļa nitrātu un amonija formā. Abas šīs formas ir viegli asimilējoši augi. Granulēts amonija nitrāts tiek izmantots lielā daudzumā pirms sēšanas un kā mēslojums. Mazākā apjomā to lieto sprāgstvielu ražošanā.
Amonija nitrāts ir dažāda veida. Piemēram, A un B tipus izmanto rūpnieciskiem mērķiem, sprāgstošās maisījumos (ammonāli, amonīti).
Mēslošanas līdzekļu, amonjaka unslāpekļskābe. Iegūtās vielas molekulmasa ir 80.043 amu. Pure amonija nitrāts satur sešdesmit procentiem skābekļa, ūdeņraža piecus procentus un trīsdesmit pieci procenti slāpekli (ne mazāk kā trīsdesmit četriem procentiem tehniskajā produkta slāpekļa frakciju).
Atkarībā no temperatūras ir piecikristāliska vielas pārveidošana. Visi atmosfēras spiediena apstākļi ir termodinamiski stabili. Par visām izmaiņām, ir savs īpašs temperatūras reģionu un polimorfs pāreja iesaistīt mainīt kristālisko struktūru, absorbciju vai atbrīvošanu no karstuma, pēkšņas izmaiņas konkrētā apjomā, entropija, siltuma jaudu, un tā tālāk. Šādas transformācijas tiek uzskatītas enantiotropiskas - atgriezeniskas.
Amonija nitrāts ir oksidētājs unspēj atbalstīt degšanu. Gadījumā, ja termiskās sadalīšanās produktus nevar brīvi noņemt, viela var detonēt (eksplodēt) noteiktos apstākļos.
Ja pakļauti paaugstinātā temperatūrā (divi simtidesmit - divi simti divdesmit grādi), amonjaka uzkrājas slēgtā telpā, slāpekļskābes koncentrācija samazinās. Šajā sakarā tiek atzīmēts ievērojams sadalīšanās reakcijas samazinājums. Termiskā sadalīšanās gandrīz neapstājas. Ja tiek piemērota vēl augstāka temperatūra, notiek straujāka amonjaka oksidēšanās, akumulējošās vielas reakcija sāk plūst ievērojami paātrināti. Tas var izraisīt arī sprādzienu.
