Atomu kodola struktūra un maksa

Fakts, ka visi posteņi sastāv no elementārasdaļēji tika pieņemtas arī Senās Grieķijas zinātnieki. Bet ne šo faktu pierādīšanai, ne arī tam, lai atspēkotu, šajās dienās nebija iespējas. Jā, un atomu īpašības senatnē varēja tikai uzminēt, pamatojoties uz saviem dažādu vielu novērojumiem.

Pierādiet, ka visas vielas sastāv noelementārās daļiņas, tas bija iespējams tikai 19. gadsimtā un tad netieši. Tajā pašā laikā fiziķi un ķīmiķi visā pasaulē mēģināja izveidot vienotu elementāru daļiņu teoriju, aprakstot to struktūru un izskaidrojot dažādas īpašības, piemēram, kodolenerģijas lādiņu.

Molekulu, atomu un to struktūras pētījums bijatiek veltīti daudzu zinātnieku darbi. Fizika pakāpeniski nonāca mikrorajona pētījumos - elementārās daļiņas, to mijiedarbība un īpašības. Zinātnieki sāka domāt par to, kas ir atomu kodols, izvirzot hipotēzes un mēģinot tos pierādīt vismaz netieši.

Tā rezultātā pamatteorija bijaTiek pieņemts Ernest Rutherford un Niels Bohr ierosinātā atomenerģijas planētais modelis. Saskaņā ar šo teoriju, jebkura atoma kodola uzlāde ir pozitīva, savukārt tās orbītas rotē negatīvi lādējušos elektronus, galu galā padarot atomu elektriski neitrālu. Laika gaitā šo teoriju vairākkārt apstiprināja dažāda veida eksperimenti, sākot ar viena no tā līdzautoriem veiktajiem eksperimentiem.

Mūsdienu kodolieroči uzskata teorijuRutherford-Bohr ir fundamentāls, pamatojoties uz to, visi pētījumi par atomu un to elementiem. No otras puses, lielākā daļa hipotēžu, kas parādījās pēdējos 150 gados, gandrīz nekad nav apstiprinātas. Izrādās, ka kodolieroču fizika lielākajā daļā gadījumu ir teorētiska, ņemot vērā pētāmo objektu ārkārtīgi mazos izmērus.

Protams, mūsdienu pasaulē, nosakiet maksuPiemēram, alumīnija (vai jebkura cita elementa) kodols ir daudz vienkāršāks nekā 19. gadsimtā un vēl jo vairāk Senajā Grieķijā. Bet, radot jaunus atklājumus šajā jomā, zinātnieki dažreiz nāk pie pārsteidzošiem secinājumiem. Mēģinot atrast risinājumu vienai problēmai, elementārās daļiņu fizika saskaras ar jaunām problēmām un paradoksiem.

Sākotnēji Rutherforda teorija to liek domātvielas ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no tā atoma kodola maksas un līdz ar to elektronu skaita, kas rotē pa tās orbītas. Mūsdienu ķīmija un fizika pilnībā apstiprina šo versiju. Neskatoties uz to, ka pētījums par molekulāro struktūru, sākotnēji atgrūsts no vienkāršākā modeļa - ūdeņraža atoma, maksa no kodola ir vienāds ar 1, teorija ir pilnībā piemērojama visiem periodiskās tabulas, tostarp retzemju metālu un radioaktīvo vielu, kas iegūti ar mākslīgo elementu nozīmē beigās pēdējā tūkstošgadē.

Tas ir ziņkārīgs, ka ilgi pirms pētījumaRutherfordas angļu ķīmiķis, ārsts pēc izglītības William Prout pamanīja, ka dažādu vielu īpatsvars ir šī ūdeņraža rādītājs. Pēc tam viņš ierosināja, ka visi pārējie elementi vienkārši sastāv no ūdeņraža dažā vienkāršākā līmenī. Piemēram, slāpekļa daļiņai ir 14 tādas minimālas daļiņas, 16 skābeklis utt. Ja šo teoriju mēs uzskatām par globālu mūsdienu interpretācijā, tad vispār tā ir pareiza.