Metālu atomu struktūras pazīmes
Ķīmisko elementu tabula satursimti pieci dažādi nosaukumi un īpašības. Lielākā daļa no tiem ir metāli. Šie ķīmiskie elementi ir diezgan plaši izplatīti uz mūsu planētas. Metālus var atrast dažādos savienojumos atmosfērā un zemes zarnās, dzīvos organismos un augos, kā arī okeānu ūdeņos, ezeru un upju jūrā. Šo ķīmisko elementu īpašības ir ļoti specifiskas. To īpašībām ir izteiktas atšķirības no citu grupu vielām. Tātad, ja elements pieder metāla kategorijai, tam obligāti jābūt noteiktai īpašumu sarakstam:
- blīvas kristāliskas struktūras klātbūtne;
- izteikts spīdums;
- spēja vadīt elektrību;
- augsta siltuma vadītspēja;
- samazināta spēja vadīt elektroenerģiju, palielinot siltuma apstākļus;
- viegli elektronu atgrūšana;
- plastika, kā arī plastika;
- spēja veidot dažādus sakausējumus.
Metālu struktūra, ko nosaka mūsdienuzinātniskā pasaules uzskats ir kristāla režģis. Tas ir balstīts uz brīviem elektroniem un joniem, kuriem ir pozitīvs uzlādes līmenis. Pati kristāls ir attēlots režģu formā ar telpisko struktūru. Šīs sistēmas mezgli aizņem joni, un starp tiem ir elektroni, kuriem ir liela kustību spēja. Metāla atomu struktūra ļauj aktīvām daļiņām pastāvīgi pārvietoties. Elektroni veic pārejas starp atomiem, un arī rotē ap viņu kodoliem. Zinot metāla atomu strukturālās īpašības, ir viegli izskaidrot elektrisko strāvu. Tas parādās potenciālās starpības ietekmē, kad elektronus, kuriem nav saistību ar joniem, sāk pasūtīt vienā virzienā.
Metālu atomu struktūras pazīmesizraisīt šo elementu augstu siltumvadītspēju. Elektroni, kas veic nepārtrauktu kustību, sadursmes brīdī ar enerģiju apmaiņā ar joniem. Elementi, kas atrodas kristāla režģu mezglos, novirza svārstības uz blakus esošajām daļiņām, tiem, kas seko, un tā tālāk. Šī procesa rezultātā metāla siltuma režīms ir līdzsvarots. Tā rezultātā visas masas temperatūra kļūst vienāda.
Metāla atomu struktūras iezīmes irjo saiknes esamība starp tiem ir kovalentais raksturs. Kristāla režģī ir arī spēka kulons, kas piesaista elektronus un jonus. Šī ir metāla saite, kas pastāv starp elementa daļiņām. Šis savienojuma veids ir klāt arī vielas šķidruma stāvoklī. Pamatojoties uz to, var secināt, ka ne atsevišķām daļiņām piemīt metāla saistība. Tas pieder to kopsavilkumiem.
No ķīmijas viedokļa ir raksturīgas atomu struktūrasmetāli sastāv no neitralizēta valences elektronu atgriešanās un pārejas uz joniem. Tāpēc šī viela pati kalpo kā enerģijas samazināšanas līdzeklis. Spēja atdot savus elektronus no dažādiem metāliem atrod viņu izpausmes dažādos pakāpēs. Jo vieglāks ir šis process, jo aktīvāks ir elements. Tajā pašā laikā tā mijiedarbība ar citām vielām notiek pēc iespējas enerģiskāk. Ir vairāki celmi, kurus eksperimentāli apkopoja krievu ķīmiķis Beketovs. Metāli šajā sarakstā ir noteiktā secībā, kas raksturo viņu ķīmiskās spējas aktivitātes samazināšanos. Pamatojoties uz vairākiem spriedumiem, jūs varat noteikt elementa īpašības:
- kad metāla elektrodu potenciāls samazinās, tā samazināšanas funkcija palielinās;
- metāli spēj izspiest no sāls šķīdumiem tos elementus, kas pēc tiem atrodas virknē spriegumu;
- metāli, kas atrodas aktivitāšu sarakstā pa kreisi no ūdeņraža, var tos izspiest no skābiem šķīdumiem.
