Kas ir nātrija sērūdeņradis?

Nātrija sērūdeņradis ir skābes nātrija sāls unsērskābe. Šī viela ir apzīmēta ar formulu NaHSO4. Nātrija hidrosulfāts ir caurspīdīgs kristāls, kuram nav īpašas smakas. Šīs vielas molārā masa ir 120,06 grami uz molu, un tā blīvums ir 2,472 grami uz centimetru kubikmetru. Tas kūst pie 186 ° C temperatūras. Kad viela tiek uzkarsēta, var novērot divas polimorfās pārejas - temperatūrā +140 ° C un +170 ° C.

Nātrija sērūdeņradis var mijiedarbotiessārmu, pārnesot uz reakciju sulfātā. Tādējādi, kad tas mijiedarbojas ar nātrija hidroksīdu, veidojas nātrija sulfāts un ūdens. Ar šīs vielas spēcīgu uzsildīšanu (līdz + 250 ° C vai vairāk) tā sadalās nātrija pirosulfātā un ūdenī.

Parastā stāvoklī nātrija hidrogēnulīns nereaģē ar citām vielām, tomēr, saķepinot temperatūrā, kas ir augstāka par +450 ° C, tā spēj reaģēt ar sāļiem un oksīdiem.

Šīs vielas praktiskā nozīme ir lieliska: to izmanto krāsaino metālu rūpniecībā (kā plūsmu), tā arī darbojas kā reaģents, pārnesot oksīdus uz sulfātiem. Tas ir spēcīgs denaturēšanas līdzeklis. To plaši izmanto gatavošanā (tas ir oficiāli reģistrēts kā pārtikas piedeva E514).

Tomēr, neskatoties uz visu nozīmi dzīvēcilvēka, nātrija hidrogēnkarbonāts, sulfāts, var būt arī bīstams: būdams spēcīgu sārmu, viela ir ļoti kodīgi, nonākot saskarē ar ādu var atstāt smagas apdegumus, kas izraisa ievērojamu kaitējumu un acu. Lielākais risks ir iekrist kuņģa un zarnu traktā. Tas ir arī ļoti kaitīga viela, un ieelpojot tvaikus.

Pateicoties sērūdeņraža negatīvajai ietekmeinātrija uz cilvēka ķermeņa, šī viela ir marķēta ar starptautisku simbolu "Bīstams", kas ir oranžas krāsas kvadrāts, sagriež divās melnās diagonālās joslās. Šis apzīmējums runā par vielas bīstamību ne tikai cilvēkam, bet arī videi, kā arī ierobežojumiem, kas noteikti tā ražošanai.

Lai iegūtu nātrija sālsūdens sulfātu,veicot reakciju starp koncentrētu sērskābi un kodīgu soda, ar sērskābi būtu jāpārsniedz. Šīs reakcijas rezultātā veidojas nātrija sērūdeņradis un ūdens.

Tomēr pirms šīs vielas pagatavošanas jums vajadzētu iegūt nātriju. Nātrija iegūšana nav pārāk sarežģīta procedūra, un dažas metodes ir iespējams pat mājās.

Viens no pirmajiem nātrija ražošanas veidiemir nātrija karbonāta (Na2CO3) reducēšanas reakcija ar oglēm augstā temperatūrā (apmēram +1000 ° C). Tās rezultāts bija tīra nātrija ražošana un oglekļa oksīda attīstība. Šīs reakcijas veikšana nebija pārāk grūts, bet oglekļa oksīda atdalīšanas dēļ tas kļuva ļoti bīstams.

Tāpēc tika izgudrota cita metoderažošana - kausēta nātrija hlorīda elektrolīze. Šīs metodes priekšrocība ir ne tikai tās relatīvais drošums, bet arī zemāka vielas sildīšanas temperatūra nekā samazinājumam: + 600 ° C, nevis +1000 ° C. Šo metodi var izmantot mājās - ja, protams, ir iespējama nātrija hlorīda (kopējā galda sāls) apsildīšana līdz norādītajai temperatūrai.

Balstīts uz nātrija - ķīmiski aktīvaperiodiskās tabulas elements - iegūt vielu, kas saistīta ar nātrija hidrogēnulātu un ne mazāk svarīgu cilvēcei. Šī viela ir nātrija hidrosulfīds, sērūdeņraža skābes sāls un nātrijs. Tas ir balts kristāls, kas apzīmēts ar formulu NaHS. To iegūst, laižot sērūdeņradi caur šķīdumu, nātrija sulfīda un sērūdeņradi, laižot cauri nātrija hidroksīda šķīdumu.

Nātrija hidrosulfīds reaģē ar sārmiemun skābes, to var viegli oksidēt ar skābekli. Kad tas izkausēts, tas kļūst melns. To plaši izmanto: daļa no līdzekļiem, ko izmanto, lai noņemtu lieko ādas slāņus, kas sadalītas audumos, ko izmanto kā izejvielu, lai ražotu daudz krāsas butifos.