Nātrija hidrosulfīts. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. Pieteikums

Nātrija hidrosulfīts ir neorganiskssavienojums, nātrija un sulfurozes skābes sāls, konservants (E222) un antioksidants. Vada balināšanas īpašības. Vai ir šāda ķīmiskā formula: NaHSO3.

Nātrija hidrosulfīta fizikālās īpašības:

1. Tas ir balts pulveris ar vāju pelēcīgi nokrāsu.
2. Molāra masa ir 104,061 g / mol, blīvums ir 1,48 g / cm3.
3. Kušanas temperatūra ir 150 grādi pēc Celsija.
4. Tā labi izšķīst ūdenī (H2O) un atšķaidītos sārmās.

Nātrija hidroksīda ķīmiskās īpašības:

1. Sadalās apkurei:

2NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts) = Na2SO3 (nātrija sulfīts) + SO2 (skāba gāze, izdalās kā gāze) + H2O (ūdens)

2. Sadalās ar skābēm:

NaHSO3 + HCl (sālsskābe) = NaCl (nātrija hlorīds) + SO2 (skāba gāze) + H2O (ūdens)

3. Tā sadalās ar sārmiem:

NaHSO3 + NaOH (hidroksīds) = Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2O (ūdens)

4. Oksidēts ar skābekli:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (sodium sulfate) + 2SO2 (sēra dioksīds, iztvaiko) + H2O (ūdens)

Kā iegūst nātrija hidrosulfītu?

Šo vielu var iegūt šādos veidos:

1. Ar nātrija hidroksīda reakciju ar sēra oksīdu:
NaOH (nātrija bāze) + SO2 (sēra oksīds) = NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts)

2. Nātrija ditionīta reakcija (istabas temperatūrā) ar ūdeni un sālsskābi:
2Na2S2O4 (sodium dithionite) + H2O (ūdens) + HCl (sālsskābe) = 2NaHSO3 (sodium hydrosulfite) + S (sērs, nogulsnes kā) + NaCl (nātrija hlorīds)

3. Izmantojot reakciju, kurā reaģē nātrija ditionīts, ūdens un skābekļa:
2Na2S2O4 (nātrija ditionīts atšķaidītā formā) + 2H2O (ūdens) + O2 (skābeklis) = 4NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts)

Nātrija hidrosulfīta lietošana:

- viegla, ķīmiska un cita veida rūpniecība;

- pārtikas rūpniecībā izmanto kā antioksidantu vai konservantu;

- lieto gandrīz visos eksportētos vīnos (nātrija hidrosulfīta ķīmiskās īpašības šajā gadījumā palīdz novērst oksidēšanu un saglabā dzēriena garšu);

- tiek izmantots augļu konservēšanai, lai cīnītos pret mikrobiem un novērstu kļūst tumšākas;

- Dažādu audu krāsošana un balināšana tiek izmantota kā konservants;

- aktīvo krāsvielu noņemšanai kokvilnas krāsošanas procesā;

- pulvera poliestera krāsošanai;

- kā konservanta balināšanai audumiem un kā reducējoša aģenta PVN krāsu;

- bioķīmiskajā inženierijā izmanto, lai uzturētu reaktorā anaerobos apstākļus.

Vai nātrija sērūdeņradis ir toksisks cilvēkiem?

Viela, kuru mēs apsveram, ir pārmērīgakoncentrācija var izraisīt nopietnas alerģiskas reakcijas. Kopš 1999. gada Amerikas Savienotajās Valstīs NaHSO3 (piemēram, kālija hidrosulfīts, E 228) ir aizliegts lietot pēc neapstrādātiem augļiem un dārzeņiem pēc vairākiem nāves gadījumiem. Nātrija hidrosulfīts izraisa dažādus gremošanas sistēmas traucējumus. Saskaņā ar ES direktīvu par vielām, kas bīstamas cilvēkiem, E 222 piedeva pieder pie bīstamu ķīmisko savienojumu grupas. Ukrainā un Krievijas Federācijā šī viela ir atļauta tikai ar stingru tehnoloģiju ievērošanu.

Nātrija hidrogēnsulfāta izmantošana pārtikas rūpniecībā

Šī viela pārtikas rūpniecībātiek lietots ar nosaukumu E 222. Šī ir pārtikas piedeva ar sintētisku izcelsmi, kurai ir augsta līmeņa bīstamība. Ar ilgstošu sistemātisku izmantošanu tas rada nopietnus bojājumus ķermenim. Pateicoties mikroorganismu un baktēriju reprodukcijas un augšanas inhibēšanas īpašībām, to izmanto kā antioksidantu un konservantu. Skābā vidē nātrija hidrosulfīts tiek sadalīts sēru saturošos savienojumos un pati sēra veidā.

Pirmās palīdzības pasākumi saindēšanās gadījumā

Atpūtai un siltumam ir ieteicamas sausas un tīras drēbes, kā arī svaigs gaiss. Āda un acis jāmazgā ar vēsu ūdeni. Apdegumu gadījumā jāuzliek aseptiska pārsējs. Tad zvaniet pa ātro palīdzību.