Nātrija fenolāts: sagatavošana, ķīmiskās īpašības

Fenoli ir aromātiskie savienojumi, kas irviena vai vairākas hidroksilgrupas, kas saistītas ar benzīna kodola oglekļa atomiem. Ar OH grupu skaitu izšķir vienu, divu un triatolu fenolu.

Vienvērtīgie fenoli ir benzola un tā homologu atvasinājumi, kuru kodolā viens ūdeņraža atoms ir aizstāts ar hidroksilgrupu.

Izomerisms un nomenklatūra. Vienkāršākais fenolu pārstāvis - karbolskābe (fenols) nav izomērs, homologos hidroksilgrupas stāvokļa izomerizācija benzona kodolā (orto-, meta-, paraposition).

Attiecībā uz fenolu nosaukumu izmanto trīs nomenklatūras - vēsturisko, racionālo un IUPAC. Saskaņā ar vēsturisko nomenklatūru fenoli sauc par trivial-karbolskābi (karbolskābi), krezoliem utt.

Dabisks avots šo vielu iegūšanaiir akmeņogļu darva, akmens eļļa, dižskābarža uc Akmeņogļu darva veidojas ogļu sausās destilācijas laikā. Avoti, fenolu ir vidējie rādītāji (viršanas pie 170-230 ° C) un smags (viršanas temperatūru pie 230-270 ° C) eļļu. Kad tos apstrādā ar nātrija hidroksīdu, iegūst nātrija fenolātu. Šīs vielas formula sastāv no atlikušā fenola un nātrija satura.

Laboratorijā visbiežāk to iegūstfenoli izmanto aromātiskus sulfosalātus (sulfonskābes nātrija un kālija sāļus). Ķīmisko reakciju laikā veidojas nātrija fenols vai kālijs. Pēc tam šos savienojumus apstrādā ar minerālskābēm, iegūstot brīvos fenolus.

Fenola ķīmiskās īpašības nosakaOH grupas klātbūtne benzola kodolā. Šīs vielas var noslēgt reakcijām, kas ir raksturīgi spirtu (veidošanās esteru, phenolates, halogenētos) un Arènes (nomaiņai ūdeņraža atomiem uz pamatsarakstu benzenovom halogēniem, nitrogrupas, sulfo grupā). Tādēļ šīs vielas viegli mijiedarbojas ar metāliem, veidojot nātrija fenolātu. Šādos apstākļos izpaužas spirtu un fenolu molekulu elektroniskās struktūras pazīmes.

Nātrija fenolāts (vai fenoksīds) tiek veidots, kadsārmi mijiedarbība ar fenoliem. Skābajā īpašības fenolu salīdzinoši maz izteikta. Šīs vielas nav krāso ar lakmusa papīru. nātrija fenolāta atšķirībā no alkoksīdiem var pastāvēt sārmainā ūdens šķīdumiem, kamēr tas nesadalās. Phenates ir viegli sadalīt, reaģējot ar skābēm (pat vājākā, piemēram, ogles).

Tomēr fenola skābes īpašības ir izteiktasspēcīgāks nekā alifātiskajos spirtos. Ievads molekulas fenola elektronu atvelkošu aizvietotājiem (nitro, un halogēne, un sulfogrupa, aldehīdgrupu un tamlīdzīgi) palielina ūdeņraža gidroksogrupp kustību, tā skābās īpašības tiek uzlabota.

Pozitīva monomēra klātbūtne fenolosietekme nosaka to nukleofīlās īpašības, kas ir mazāk izteiktas salīdzinājumā ar spirtiem. Šis īpašums tiek izmantots, lai ražotu esteri, bet ne piedalīties reakcijas paši fenolu un phenolates un halogēnogļūdeņražus.

Esteru veidošanās rodas, ja fenoli reaģē ar skābes hlorīdiem vai karbonskābes anhidrīdiem. Tāpat kā esteru veidošanās reakcijas notiek vieglāk ar kālija vai nātrija fenoliem.

Kad halogēni reaģē uz fenoliem, tie tiek veidotihalogenētie atvasinājumi. Fenolu, ko izmanto farmaceitiskajā analīzē Bromierung: 2,46-tribromophenol ir slikti šķīst ūdenī un izgulsnējas, kas ļauj minētā reakcija, lai noteiktu fenolus šķīdumā.

Fenola nitrāts. Prasība, lai fenols 20% slāpekļskābes, maisījums o-un p-nitrophenols, kas ir atdalīti ar tvaika destilāciju (o-nitrofenolu tika destilēts off, un p-nitrofenolu paliek šķīdumā).