Oksīdi. Nātrija formēšanas un bezsoli veidojošie oksīdi

Oksīdi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis otrajā oksidācijas stāvoklī.

Ķīmiskajā literatūrā par oksīdu nomenklatūru jāatbilst šādiem noteikumiem:

1. Rakstot formulas, skābeklis vienmēr tiek likts uz otro vietu - NO, CaO.
2. Zvanot oksīdus, sākotnēji vienmēr izmantot vārdu oksīds, pēc tam, kad tas ir ģenitīva otrā elementa nosaukumā: BAO - bārija oksīdu, K₂O - kālija oksīds.
3. Gadījumā, ja elements veido vairākusoksīdi pēc tā nosaukuma iekavās norāda oksidēšanas elementa, piem N₂O₅ - slāpekļa oksīdu (V), Fe₂O₃ - dzelzs oksīds (II), Fe₂O₃ - dzelzs oksīdu (III).
4. Visbiežāk sastopamo oksīdu izsaukšanaobligāti nepieciešamie attiecības atomiem molekulā cipariem izraudzīties atbilst Greek: N₂O - dislāpekļa oksīds, nitrogrupām - slāpekļa dioksīdu, N₂O₅ - dislāpekļa pentoksīds, NO - slāpekļa monoksīds.
5. Neorganisko skābju anhidrīdus vēlams saukt tāpat kā oksīdi (piemēram, N2O5 - slāpekļa oksīds (V)).

Oksīdus var iegūt vairākos veidos:

1. Mijiedarbība ar vienkāršu vielu skābekli. Vienkāršas vielas oksidējas sildot, bieži vien atbrīvojot siltumu un gaismu. Šo procesu sauc par degšanu
   C + O2 = CO₂
2. Sarežģītu vielu oksidēšanās dēļ tiek iegūti elementu oksīdi, kas ir iekļauti izejmateriālā:
   2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2 SO2
3. Nitrātu, hidroksīdu, karbonātu sadalīšanās:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   CaCO3 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H2O
4. Metālu oksidēšanās rezultātā ar citu elementu oksīdiem. Šādas reakcijas kļuva par metalētermijas pamatu - metālu no to oksīdiem samazināšana ar aktīvāku metālu palīdzību:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± Al2O2
5. Lielāku oksīdu sadalīšanās vai zemāku oksīdu oksidēšana:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + O2 = 2Fe2O4
   4CO + O2 = 2CO2

Oksīdu klasifikācija, pamatojoties uz to ķīmisko sastāvuīpašības nozīmē to sadalīšanu sāls formā un ne sāls veidojošos oksīdos (vienaldzīgi). Savukārt sāls veidojošie oksīdi ir sadalīti skābā, pamata un amfotērā.

Oksīdu pamats atbilst iemesliem. Piemēram, Na2O, CaO, MgO ir bāziskie oksīdi, jo tie atbilst bāzēm - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Daži oksīdi (K2O un CaO) viegli reaģē ar ūdeni un veido atbilstošas ​​bāzes:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

K2O + H2O = 2KOH

Oksīdi Fe2O3, CuO, Ag2O nereaģē ar ūdeni, bet neitralizē skābes, kuru dēļ tās tiek uzskatītas par galvenajām:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Šā tipa oksīdu tipiskās ķīmiskās īpašības ir to reakcija ar skābēm, kā rezultātā parasti veidojas ūdens un sāls:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Bāziskie oksīdi reaģē arī ar skābiem oksīdiem:

CaO + CO₂ = CaCO3.

Skābie oksīdi Piemēram, N2O oksīda oksīds atbilst slāpekļskābei HNO2, Cl2O7 - perhlorskābe HClO4, SO3 - sērskābe H2SO4.

Šo oksīdu galvenā ķīmiskā īpašība ir to reakcija ar bāzēm, sāls un ūdens veido:

2NaOH + CO₂ = NaCO3 + H2O

Lielākā daļa skābu oksīdu reaģēar ūdeni, veidojot attiecīgās skābes. Tajā pašā laikā SiO oksīda oksīds ir praktiski nešķīstošs ūdenī, tomēr tas neitralizē pamatnes, tādēļ tas ir skābes oksīds:

2NaOH + SiO2 = (saplūšana) Na2SiO3 + H2O

Amfoteriskie oksīdi Ir oksīdi, kas, atkarībā no apstākļiemrāda skābes un pamata īpašības, t.i. mijiedarbojoties ar skābēm, rīkojas kā pamata oksīdi, un, mijiedarbojoties ar bāzēm, viņi rīkojas kā skābes oksīdi.

Ne visi amfoteriskie oksīdi vienādā mērā mijiedarbojas ar bāzēm un skābēm. Dažas no tām ir vairāk pamata īpašības, bet citās ir skābes īpašības.

Ja cinka oksīds vai hroms ar tādu pašu pakāpi reaģē ar skābēm un bāzēm, tad dominē Fe2O oksīda pamatparametri.

Amfoterisko oksīdu īpašības ilustrē ar ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Neveidojošie oksīdi nesatur skābes vai bāzes (piemēram, N2O, NO).

Turklāt tie nedod reakcijas, kas raksturīgassāls formējošie oksīdi. Bezslīdošie oksīdi var reaģēt ar skābēm vai sārmiem, bet neveidojas produkti, kas raksturīgi sāls veidojošiem oksīdiem, piemēram, 150 ° C un 1,5 MPa, CO reaģē ar nātrija hidroksīdu, veidojot nātrija formātu:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogēnie oksīdi nav tik plaši izplatīti kā citi oksīdu veidi, un tie veidojas galvenokārt, iesaistot divvērtīgos nemetālus.